大家好！今天讓俊星環保來大家介紹下關于強堿對鋼鐵的腐蝕性（強堿對鋼鐵的腐蝕性有多大）的問題，以下是小編對此問題的歸納整理，讓我們一起來看看吧。

文章目錄列表:

• 氫氧化鈉溶液對鋼鐵有腐蝕性嗎
• 強堿對不銹鋼的腐蝕有多嚴重
• 對鋼鐵的腐蝕是酸性更厲害還是堿性更厲害
• 燒堿對不銹鋼有腐蝕

氫氧化鈉溶液對鋼鐵有腐蝕性嗎

氫氧化鈉不會與金屬反應，但它作為一個電解質溶液，會與鋼鐵發生電化學反應從而腐蝕金屬追問

那我想把氫氧化鈉溶液從容器里取從來怎么辦

追答

容器？不就是倒出來然后再洗滌回收嗎？

強堿對不銹鋼的腐蝕有多嚴重

離子膜法生產氫氧化鈉，其生產過程中一般會使用到各類不銹鋼部件。但由于高溫、高濃度的強堿對鉻鎳不銹鋼設備有很強的腐蝕性，導致設備壽命縮短，嚴重影響生產的正常運行。因此減輕設備腐蝕，保證設備正常運轉、安全生產，對提高綜合經濟效益有著重大意義。
不銹鋼設備在強堿溶液中的防護：
1、設備殘余應力的減少
調查表明%以上的應力腐蝕事故是由殘余應力引起的。殘余應力主要來自制造過程，如冷加工、焊接、熱處理及裝配過程，主要表現為溫差熱應力、相變內應力、腐蝕產物的楔入應力。容器設計結構不合理也引起局部應力集中，造成局部腐蝕，如縫隙腐蝕、應力腐蝕、晶間腐蝕等，因此設計時要使零部件的外形簡單、完整、封頭和接管與簡體的焊接要采用雙面對接焊的方式，且截面要圓滑過渡，減少尖角、溝槽、縫隙。管殼式換熱器的管板與管子的連接可采用先脹后焊接的方法來消除接縫，以防止縫隙腐蝕。
對有應力腐蝕傾向的容器應進行消除應力的焊后熱處理。另外，焊接時要選擇合適的焊條，盡量使焊縫金屬與母材的化學成分一致，防止電化學腐蝕。
不銹鋼的焊接工藝過程非常嚴格。它具有較高的熱裂紋敏感性。焊接時坡口角度應適當增大。根部鈍邊應適當減小。
由于不銹鋼表面存在難熔的氧化膜，如氧化鎳，它的熔點為℃。而鎳的熔點只有℃，焊前必須消除氧化膜。另外工件表面的贓污也會帶入熔池一些有害元寨，以至產生裂紋，所以焊前必須清理干凈。可用丙酮清洗。
為防止熱裂紋，應采用小線能量焊接，盡量采用短電弧不擺動的多層多道焊，減少焊道氧化的程度。
避免不銹鋼的敏化溫度，無論是焊接時還是熱處理過程都要防止在該種材質的敏化溫度下停留，因為在此溫度下材料中的鉻元素與碳元素形成鉻的化合物，造成晶間貧鉻，導致晶間腐蝕。鉻鎳不銹鋼的敏化溫度在~℃范圍。
焊接完畢后。必須將焊縫表面及周圍的熔渣和飛濺物清除干凈。
2、開車投料后用氮氣密封設備
開車投科后用氨氣密封設備，保持通入的氮氣處于微正壓狀態，可以防止空氣進八生產系統。因為空氣中的氧氣會與鎳反應，加劇材料腐蝕。
3、開車狀態下熱應力的控制
開車時。若熔鹽要進行大循環給降膜濃縮器的濃縮管升溫，此時熔鹽溫度與濃縮管的溫度差不應超過℃：升溫速度不宜過快，應控制在℃／h，這有助于熱震和保證低碳不銹鋼設備需要的初期細致的護理。在熔鹽進行大循環加熱濃縮之前，要先用蒸汽預熱；若長期停車后開車，在投料前還要用蒸汽吹掃系統，以減小因升溫和投料對材料產生的熱應力。
4、短期停車期間用低壓蒸氣連續吹掃
生產裝置停車時，要保持低壓蒸氣連續吹掃整個系統，包括管道，蒸發器和濃縮器。以避免空氣進入設備防止氧氣與材料反應。
5、長期停車時設備的腐蝕控制
生產裝置長期停車時，首先用低壓蒸氣吹掃，待裝置基本冷卻后用純水；中洗整個生產系統。這樣可以使裝置內殘存的堿液盡可能清洗干凈，在停車過程中最大限度地減輕腐蝕。
6、熔鹽中硫含量的檢測
鉻鎳不銹鋼設備在溫度超過a℃時與硫接觸會破壞得很快。這是因為超過這個溫度不銹鋼表面的鈍化膜被極化，產生硫脆現象。因此熔鹽中硫含量不能超過0.%。停車后再次啟動熔鹽系統前，要取熔鹽樣品檢測其中的硫含量。
7、進料量的合理控制有助于提高設備的使用壽命
在蒸發器中，要保持良好的對流沸騰傳熱，必須嚴格控制液體均勻進入，均勻成膜。如進料量太小，就會使液膜太薄以致段裂，出現于壁區并使管子承受更大的熱應力，加劇應力腐蝕。所以必須控制好液體進料的最小流量。相反，如果液體的進料量過大，液體不能成膜或成膜很厚，在升降膜過程中，液體往往不能得到完全充分的熱量傳遞，得不到對流沸騰所需的溫度，不能完全蒸發，濃縮過程不能很好地進行。進料量過大時，為了達到產品的質量要求，設備負荷就過大，容易損壞設備，縮短設備使用壽命。
8、還原劑蔗糖的加入能有效去除氧化性氯酸鹽
由電解工段來的%Na0H溶液中含有的氯酸鹽在℃以上會逐步分解，并放出新生態氧，與材料發生反應，腐蝕設備。
選用的處理方法是在堿液進入蒸發濃縮器之前加入蔗糖水溶液。實際生產中加入的蔗糖為理論量的6-8倍，加入過多反而對設備不利。%NaOH溶液中含氯酸根的質量分數一般為0.%-0.%。用計量泵將5.5%的蔗糖溶液打入％NaOH堿液管道中與堿液混合，使之進入蒸發濃縮器前大部分在管道中反應除掉，從而更有效地保護后序設備。另外，利用停車機會清洗蔗糖液罐和蔗糖液管線，以除掉罐內和管道中積存的發酵物。
9、控制蒸發器的生蒸汽溫度和用量
實驗表明蔗糖在℃以下比較穩定，超過℃開始炭化，到℃時完全炭化變黑，不能發揮還原作用。所以蔗糖在℃以下使用才能有效發揮其還原性。
蔗糖主要是在進蒸發器前的管道中與堿液混合，并與氯酸鹽發生氧化還原反應，進入發生器前大部分已反應完畢。但堿液中仍有少量氯酸鹽，若不除去，將腐蝕蒸發器和降膜濃縮器。如果能控制蒸發器的溫度低于℃，蔗糖將在降膜濃縮的濃縮管道中繼續發揮還原作用，充分除去氯酸鹽。若溫度高于℃，則蔗糖炭化或部分炭化，不能很好地發揮還原性：若溫度太低，則不利于成膜。因此，在生產操作中，控制蒸發器的生蒸汽溫度在℃-℃之間，有利于蒸發濃縮操作和充分去除氧化性氯酸鹽，更好地保護后序設備。
、開停車次數的減少
每一次開車，進料堿液都會沖掉設備表面起保護作用的氧化膜,繼續腐蝕下層材料，使材質變薄。因此，盡量減少開停車次數有助于設備防腐。綜合采用上述措施后，設備腐蝕大大減輕，取得了較為理想的防腐效果。

對鋼鐵的腐蝕是酸性更厲害還是堿性更厲害

一、酸性更厲害。



二、在強酸性溶液中，鋼鐵會發生析氫腐蝕，鐵將氫置換出來。

三、在中性或堿性溶液中，鋼鐵會發生吸氧腐蝕，氧氣將鐵氧化。但是必須都是潮濕環境中。

四、金屬材料受周圍介質的作用而損壞，稱為金屬腐蝕。

五、金屬的銹蝕是最常見的腐蝕形態。

六、腐蝕時，在金屬的界面上發生了化學或電化學多相反應，使金屬轉入氧化（離子）狀態。

七、這會顯著降低金屬材料的強度、塑性、韌性等力學性能，破壞金屬構件的幾何形狀，增加零件間的磨損，惡化電學和光學等物理性能，縮短設備的使用壽命，甚至造成火災、爆炸等災難性事故。

八、美國年因金屬腐蝕造成的經濟損失為億美元，占當年國民經濟生產總值的4.2%.據統計，每年由于金屬腐蝕造成的鋼鐵損失約占當年鋼產量的~%.金屬腐蝕事故引起的停產、停電等間接損失就更無法計算。

九、金屬的腐蝕現象非常普遍。如鐵制品生銹，鋁制品表面出現白斑，銅制品表面產生銅綠，銀器表面變黑等都屬于金屬腐蝕，其中用量最大的金屬——鐵制品的腐蝕最為常見。

擴展資料：

硫酸的腐蝕性主要取決于濃度和溫度，碳鋼、鉛和鉛合金是常用的耐硫酸金屬材料。

碳鋼適用于室溫濃度大于%的硫酸，鉛對濃度低于%的硫酸有很好的耐蝕性，但因質軟有毒使應用受限制。

高硅鑄鐵適用于各種濃度和沸點以下溫度的硫酸，但不能用于發煙硫酸。普通奧氏體不銹鋼僅適用于中等溫度以下，低濃度和具有氧化性的高濃度硫酸。含鉬、銅元素的高鉻鎳不銹鋼可用于該溫度的中濃度硫酸。某些哈氏合金可用于寬廣溫度和濃度的硫酸。

鹽酸腐蝕：

鹽酸對多數金屬和合金具有強腐蝕性，當存在雜質和溶解氧時腐蝕尤為嚴重。耐鹽酸腐蝕的金屬材料除鉭、鋯外，還有哈氏合金、鎳鉬合金等。青銅、銅鎳合金、不銹鋼等僅能在一定條件下使用，不能用于熱鹽酸。

硝酸腐蝕：

硝酸具有強氧化性，宜選用可鈍化金屬材料。最常用的—8不銹鋼在室溫寬廣濃度和中濃度以下沸騰硝酸中有很好的耐蝕性，但在濃度大于%的熱硝酸中會產生過鈍化腐蝕。

高硅鑄鐵有較好的耐蝕性，但僅可用于鑄件。鈦、鉭、鈮對寬廣溫度和濃度的硝酸均有優異的耐蝕性，鋁和某些鋁合金對中溫發煙硝酸有良好的耐蝕性。

磷酸腐蝕：

磷酸的腐蝕性和硫酸類似，但受所含雜質的影響極大。高鉻和鉻鎳不銹鋼適用于一般溫度和濃度的磷酸，高溫高濃度磷酸可用鋁青銅。

參考資料來源：百度百科——酸腐蝕


參考資料來源：百度百科——堿腐蝕


燒堿對不銹鋼有腐蝕

強酸以常見的三酸（鹽酸，硫酸，硝酸）來說。鹽酸，所有型號不銹鋼都不能承受鹽酸的腐蝕。稀硫酸，L可以承受，但是肯定不行。濃硫酸，基本上所有不銹鋼都沒有問題，甚至鐵都可以。硝酸，基本上所有不銹鋼都沒有問題。
強堿的話，不銹鋼都可以耐受腐蝕，即使鐵也在強堿性條件下是穩定的。
1、我們要了解一下“不銹鋼”。不銹鋼（Stainless Steel）是不銹耐酸鋼的簡稱，耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質或具有不銹性的鋼種稱為不銹鋼；而將耐化學腐蝕介質（酸、堿、鹽等化學浸蝕）腐蝕的鋼種稱為耐酸鋼。
2、我們針對問題來解剖一下。看了上面第一點的內容，可以肯定的答復你。“單純不銹鋼”是抗不住“強酸強堿的腐蝕的”。那是不是就不銹鋼產品都做不到呢？答案是否定的！！！鐵氟龍不銹鋼編織管就可以。因為“鐵氟龍不銹鋼編織管”里面是鐵氟龍管，外層是不銹鋼編織管。
王水的溶解性很強，連金都可以溶解，然而銀的性質比金活潑，為什么不能溶解銀呢？我把它概括為“成也鹽酸，敗也鹽酸”。首先來分析一下王水溶解金的過程，王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比1:3的混合物，而溶解金的過程其實就是將Au從0價氧化到+3價的氧化過程，濃硝酸是強氧化性酸，其本身不是不能氧化Au，而是只能氧化少量的Au，所以在溶解平衡條件下溶液中Au3+的含量很少。要增加Au的溶解性，怎么辦呢？兩個辦法，其一，增加濃硝酸的氧化性，我們知道，隨著酸濃度的增加，其氧化性可以提高，而硝酸本身在水溶液中是有濃度上限的，不可能一直增加，怎么辦呢？加H+，通過往濃硝酸中加入鹽酸，可以提高溶液中H+的濃度，進而提高溶液的酸度，增加硝酸的氧化性，使得其本身氧化Au的能力增強。其二，破壞Au3+的溶解平衡，我們知道，當Au3+在硝酸中溶解時，隨著Au3+濃度的增加，反應體系會達到平衡，也就是Au3+濃度趨于穩定，而Au在硝酸中的Ksp很小，造成在體系達到平衡條件下Au3+的濃度很低，通過不斷消耗體系中的Au3+，使得體系一直無法達到平衡，可以增加Au的溶解效果。這時候濃鹽酸中的Cl-就派上用場了，Au原子的基態電子組態是[Xe]4f 5d 6s1，失去3個電子變成+3價離子后，基態電子組態是[Xe]4f 5d8，5d上8個電子重新排列可以空出一個空軌道，與額外的1個6s和2個6p軌道雜化形成4條dsp2空軌道，這4條空軌道可以接受4個Cl-提供的孤對電子，所以說一個Au3+可以和4個Cl-配位形成絡合離子[AuCl4]-，硝酸氧化Au形成的微量Au3+與Cl-配位形成絡合離子，顯著降低體系中的Au3+，使得其一直無法達到平衡濃度，故Au將會源源不斷向反應溶液中溶解。以上兩條因素相加，所以Au可以溶解在王水中。
扯了這么多王水溶解金的過程，終于可以切入正題了。首先，硝酸連金都可以氧化，那氧化銀自然不成問題，可是問題就出在鹽酸上，我們都知道，AgCl是個難溶沉淀，并且Cl-對溶液中的Ag+極為敏感，哪怕極微量的Ag+遇到Cl-都會迅速生成白色沉淀，這一點Ag與Au是截然不同的。當Ag被硝酸氧化而溶解時，體系中的Cl-會迅速與Ag反應生成AgCl白色沉淀，AgCl覆蓋于Ag的表面，因而阻止了銀繼續反應，所以表現出王水不能溶解Ag。

以上就是俊星環保對于強堿對鋼鐵的腐蝕性（強堿對鋼鐵的腐蝕性有多大）問題和相關問題的解答了，強堿對鋼鐵的腐蝕性（強堿對鋼鐵的腐蝕性有多大）的問題希望對你有用！