大家好！今天讓俊星環保來大家介紹下關于硫酸如何中和倒入下水道（硫酸如何中和倒入下水道）的問題，以下是小編對此問題的歸納整理，讓我們一起來看看吧。

文章目錄列表:

• 實驗室中含有硫酸的廢水直接倒入下水道會造成鑄鐵管腐蝕，反應的化學方程式是什么 處理方法是什么
• 流酸可不可以倒點在廁所下水道里面?
• 將硫酸直接倒入鑄鐵管下水道，會有什么危害？如何處理這些廢液？
• 稀硫酸可以直接倒下水道里嗎？
• 稀硫酸可以直接倒下水道里嗎？

實驗室中含有硫酸的廢水直接倒入下水道會造成鑄鐵管腐蝕，反應的化學方程式是什么 處理方法是什么

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
處理的方法是先加入碳酸鈣和硫酸反應，或者加堿中和

流酸可不可以倒點在廁所下水道里面?



硫酸屬于強酸，能不用最好不要用。以防因為澎，濺，撒，而傷害到自己，硫酸也容易損傷下水管道，最后導致漏水，因為硫酸的腐蝕性是很強的，就算你真的想用，也是需要稀釋過的硫酸。就是兌過水的硫酸，硫酸這種東西最好不要放在家里，避免小孩不小心碰到，一但碰到那就比較麻煩，還是小心為好。以免后悔！

將硫酸直接倒入鑄鐵管下水道，會有什么危害？如何處理這些廢液？

首先，會發生化學反應，把鐵腐蝕掉，時間長了會造成管道破裂，廢液外泄。
常見的方法是之前先用堿處理，中和掉酸性
。
你是工業生產的話，需要引進設備了。
如果不是，
可以投放堿性高錳酸鉀，很便宜也很實用

稀硫酸可以直接倒下水道里嗎？

不能直接倒入下水道，會腐蝕的， 1.酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，
----酸溶于水能發生完全電離的，屬于強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能發生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
堿----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言，
----堿溶于水能發生完全電離的，屬于強堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活潑的金屬對應的堿一般是強堿。
----堿溶于水不能發生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、等。
有強烈給出H+的趨勢，在水溶液中完全電離，能電離出的正離子有且僅有H+的是強酸
比如說硫酸
H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]
HCl=(H+)+Cl-
而只有部分電離的是弱酸
比如說醋酸CH3COOH，只能部分電離出H+，絕大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸
而KHSO4雖然能電離出H+，但是由于正離子中還有K+，所以也不是強酸
強堿的解釋類似，就是水溶液中完全電離，電離出的負離子有且僅有OH-
NaOH=(Na+)+OH-
比如說算氫氧化銅，不能完全水解，所以就是弱堿
2. 主要是氫離子電離的難易程度不同。
在溶液中，易于電離出氫離子的強酸容易失去氫離子，使得氫離子和溶液中的其它陰離子結合生成較難電離出氫離子的弱酸。
總的來說，就是生成物中往往都是難于電離的、難于水解的（如沉淀）、易于脫離系統的（如氣體） 這種反應涉及化學平衡，在反應平衡過程中，若有沉淀與氣體等能夠離開反應體系的物質生成，則反應向生成方向移動，即弱酸制成強酸。當不滿足這種條件時，就不發生此種反應。
3.你只須記住部分酸堿鹽的溶解性表，至于是否溶于各種各樣的酸堿溶液，要看它是否和加入的酸或堿反應，如反應則溶解，不反應則不溶解，如BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O,BaSO4+HCl不反應，不溶解。
不溶于水的鹽：
不溶于水的碳酸鹽一般都溶于酸不溶于堿，特殊：BaCO3,CaCO3不溶于硫酸。
不溶于水的硫酸鹽不溶于其他酸
不溶于水的磷酸鹽溶于其他強酸（硫酸，鹽酸，硝酸）不溶于其他弱酸
不溶于水的氯化物不溶于其他酸
不溶于水的硫化物不溶于其他非氧化性酸（鹽酸，稀硫酸）溶于氧化性酸（硝酸）
(1)Ba，Ca: OH&#;NO3&#;Cl溶解于水及堿及HNO3,HCl，但不溶解于H2SO4.
BaSO4，CaSO4不溶解于水也不溶解于酸堿:OH&#;NO3&#;Cl&#;SO4&#;CO3 .
BaCO3,CaCO3不溶解于水及酸堿:OH&#;SO4&#;CO3 ，溶解于酸堿:NO3&#;Cl.
(2)Mg:Mg(OH)2,MgCO3不溶解于水及堿及碳酸，溶解于酸:NO3&#;Cl&#;SO4
Mg:NO3&#;Cl&#;SO4溶解于水及酸，但與OH有沉淀
（3）Al&#;Zn：CO3不存在，OH不溶解于水，溶解于酸也溶解于堿（Al(OH)3溶解于OH好象高中才學到）
Al&#;Zn：NO3&#;Cl&#;SO4既溶解于水又溶解于酸堿
（4）Fe&#;Cu：OH不溶解于水及碳酸，溶解于酸：NO3&#;Cl&#;SO4
Fe&#;Cu：NO3&#;Cl&#;SO4溶解于水，溶解于酸：NO3&#;Cl&#;SO4

稀硫酸可以直接倒下水道里嗎？

稀硫酸可以不直接倒下水道，需要進行一定的中和反應，將pH調制中性左右才能排放。
硫酸是硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
重要性質：
濃硫酸性質
1、脫水性：
脫水指濃硫酸脫去非游離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強，脫水時按水的組成比脫去。
2、強氧化性。
稀硫酸特性
1、可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
2、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
3、可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水；
4、可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
5、加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解；
6、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
濃硫酸和稀硫酸的區別：
1、密度：濃硫酸密度比稀硫酸密度大，兩瓶溶液用手掂量掂量，感覺很沉的是濃硫酸；
2、狀態：濃硫酸是無色黏稠油狀液體，稀硫酸沒有黏性，兩瓶溶液用手搖動，有黏稠感的是濃硫酸；
3、溶于水放熱：濃硫酸溶于水會放出大量的熱，而稀硫酸沒有放熱現象。取少量酸分別慢慢倒入盛有少量水的試管，用手摸試管外壁，發燙為濃硫酸；
4、脫水性：用玻璃棒蘸少量硫酸在紙上寫字，過一會字跡變黑的是濃硫酸；
5、吸水性：將藍色膽礬晶體少量加入盛有少量硫酸的試管中，能變白色的是濃硫酸；
6、強氧化性：取銅片少量加入盛有少量硫酸的試管中，加熱能反應,放出無色有刺激性氣味的氣體的是濃硫酸，稀硫酸不能跟銅反應。

以上就是俊星環保對于硫酸如何中和倒入下水道（硫酸如何中和倒入下水道）問題和相關問題的解答了，硫酸如何中和倒入下水道（硫酸如何中和倒入下水道）的問題希望對你有用！